Nombre: QUÍMICA
Código: 518101002
Carácter: Básica
ECTS: 7.5
Unidad Temporal: Anual
Despliegue Temporal: Curso 1º - Anual
Menciones/Especialidades:
Lengua en la que se imparte: Castellano
Carácter: Presencial
Nombre y apellidos: FERNÁNDEZ LÓPEZ, JOSÉ ANTONIO
Área de conocimiento: Ingeniería Química
Departamento: Ingeniería Química y Ambiental
Teléfono: 968325549
Correo electrónico: josea.fernandez@upct.es
Horario de atención y ubicación durante las tutorias:
Titulaciones:
Categoría profesional: Catedrático de Universidad
Nº de quinquenios: 7
Nº de sexenios: 5 de investigación
Curriculum Vitae: Perfil Completo
Nombre y apellidos: SAAVEDRA DE SANTIAGO, MARÍA ISABEL
Área de conocimiento: Ingeniería Química
Departamento: Ingeniería Química y Ambiental
Teléfono: 968325557
Correo electrónico: isabel.saavedra@upct.es
Horario de atención y ubicación durante las tutorias:
martes - 09:00 / 10:00
EDIFICIO DE LA ETSINO Y LA EICM, planta 1, Despacho 27_4
Previa petición de cita por email
miércoles - 09:00 / 10:00
EDIFICIO DE LA ETSINO Y LA EICM, planta 1, Despacho 27_4
Previa petición de cita por email
jueves - 09:00 / 10:00
EDIFICIO DE LA ETSINO Y LA EICM, planta 1, Despacho 27_4
Previa petición de cita por email
viernes - 09:30 / 12:30
EDIFICIO DE LA ETSINO Y LA EICM, planta 1, Despacho 27_4
Previa petición de cita por email
Titulaciones:
Máster en Máster en Gestión de la Calidad y el Medioambiente en la Universidad de Murcia (ESPAÑA) - 2011
Doctor en Doctora en Ciencias Químicas en la Universidad de Murcia (ESPAÑA) - 1998
Máster en Máster en Ciencia e Ingeniería de Alimentos en la Universitat Politècnica de València (ESPAÑA) - 1990
Categoría profesional: Docente por Sustitución
Nº de quinquenios: No procede por el tipo de figura docente
Nº de sexenios: No procede por el tipo de figura docente
Curriculum Vitae: Perfil Completo
[CB3 ]. Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes (normalmente dentro de su área de estudio) para emitir juicios que incluyan una reflexión sobre temas relevantes de índole social, científica o ética
[FB4 ]. Conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería.
[T4 ]. Uso solvente de los recursos de información
El estudiante deberá ser capaz de realizar búsquedas sencillas de diferentes tipos de recursos, adaptadas al tema de que se trate.
Al finalizar el alumno deberá ser capaz de:
- Nombrar y formular compuestos inorgánicos y orgánicos.
- Identificar, clasificar y dar ejemplos de los grupos funcionales más importantes.
- Justificar los distintos estados de agregación de la materia y realizar cálculos sobre disoluciones y propiedades coligativas.
- Describir y definir la estructura y propiedades más relevantes de gases, líquidos y sólidos.
- Realizar y explicar cálculos estequiométricos.
- Desarrollar e identificar los conceptos básicos de la cinética química y aplicarlos al estudio de la velocidad de reacciones simples.
- Enunciar, clasificar y ejemplarizar los principios y leyes termodinámicas fundamentales y aplicarlos al estudio energético de reacciones químicas y las transiciones de fase.
- Definir, explicar y ejemplarizar el concepto de equilibrio químico e identificar los factores que afectan al estado de equilibrio.
- Aplicar y ejemplarizar los conceptos de equilibrio químico a la caracterización de sistemas ácido-base, redox y de precipitación.
- Explicar y describir los conceptos básicos de la electroquímica y aplicarlos a problemas de ingeniería.
- Describir y reproducir la estructura de la tabla periódica y relacionar la posición de los elementos con sus propiedades y su configuración electrónica.
- Explicar e interpretar los modelos que describen la estructura atómica de la materia, así como sus relaciones con los experimentos atómicos.
- Justificar y establecer la relación existente entre las fuerzas intermoleculares y los distintos estados de agregación de la materia.
- Enunciar e interpretar las teorías más simples para describir los distintos tipos de enlace químico.
- Relacionar y listar las propiedades de las sustancias con la naturaleza del enlace que presentan.
- Desarrollar tareas de experimentación en laboratorio químico siguiendo criterios de seguridad en el mismo.
- Identificar y manejar correctamente el material de laboratorio y realizar un uso adecuado del mismo.
- Interpretar y explicar correctamente los resultados obtenidos en el laboratorio, estableciendo su relación con los conocimientos teóricos de la asignatura.
Constitución de la materia. Estructura atómica. Propiedades periódicas. Nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos y orgánicos. Estequiometría. Enlace químico. Forma y simetría de las moléculas. Isomería. Teoría cinética de los gases. Estados de agregación de la materia. Disoluciones. Equilibrio químico. Reacciones ácido-base. Reacciones red-ox. Reacciones de precipitación. Introducción a la reactividad química de compuestos orgánicos e inorgánicos. Seguridad en el laboratorio químico.<br><br>
UNIDAD DIDÁCTICA 1. FORMULACIÓN, DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
Tema 1 (T1). Formulación inorgánica y Orgánica
Tema 2 (T2). Estados de agregación y disoluciones
Tema 3 (T3). Reacciones químicas y estequiometría
UNIDAD DIDÁCTICA 2. ENERGÍA Y DINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Tema 4 (T4). Termoquímica
Tema 5 (T5). Cinética química
Tema 6 (T6). Equilibrio químico
UNIDAD DIDÁCTICA 3. REACCIONES DE TRANSFERENCIA
Tema 7 (T7). Reacciones ácido-base
Tema 8 (T8). Reacciones redox. Electroquímica
UNIDAD DIDÁCTICA 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y ENLACE QUÍMICO
Tema 9 (T9). Estructura atómica y propiedades periódicas
Tema 10 (T10). Enlace químico
UNIDAD DIDÁCTICA: PRÁCTICAS laboratorio
Práctica 1 (P1). Introducción al trabajo de laboratorio Se realiza en el laboratorio y se determina la exactitud de los equipos volumétricos. Los alumnos construyen moléculas sencillas trabajando con equipos de modelos moleculares tanto de Inorgánica como de Orgánica. Práctica 2 (P2). Volumetrías Se realiza en el Laboratorio. Se aplica la metodología a diversos tipos de valoraciones: precipitación (cloruros en agua) y ácido-base (acidez total de un vinagre). Práctica 3 (P3). Celdas galvánicas Se realiza en Laboratorio. Se construyen varias celdas galvánicas y voltaicas así como una celda de concentración y se mide su potencial. Práctica 4 (P4). Calores de reacción. Se realiza en Laboratorio. Se pretende determinar el calor de reacción asociado a dos procesos químicos de distinta naturaleza. A partir de ellos y mediante aplicación de la ley de Hess, se calculará el calor asociado a otra reacción química. Práctica 5 (P5). Cinética química Se realiza en el Laboratorio. Se obtiene experimentalmente la curva de velocidad de una reacción química. Se calcula gráficamente la velocidad inicial de una reacción y su orden de reacción y se determina la constante de velocidad. Práctica 6 (P6). Equilibrio químico Se realiza en Laboratorio. Se estudian los equilibrios de diversas reacciones y sus desplazamientos por alteración de las concentraciones de alguna de las sustancias que intervienen en ellos o por la temperatura. Se presta especial interés a equilibrios en los que interviene el pH del medio.
La Universidad Politécnica de Cartagena considera como uno de sus principios básicos y objetivos fundamentales la promoción de la mejora continua de las condiciones de trabajo y estudio de toda la Comunidad Universitaria. Este compromiso con la prevención y las responsabilidades que se derivan atañe a todos los niveles que integran la Universidad: órganos de gobierno, equipo de dirección, personal docente e investigador, personal de administración y servicios y estudiantes. El Servicio de Prevención de Riesgos Laborales de la UPCT ha elaborado un "Manual de acogida al estudiante en materia de prevención de riesgos" que puedes encontrar en el Aula Virtual, y en el que encontraras instrucciones y recomendaciones acerca de cómo actuar de forma correcta, desde el punto de vista de la prevención (seguridad, ergonomía, etc.), cuando desarrolles cualquier tipo de actividad en la Universidad. También encontrarás recomendaciones sobre cómo proceder en caso de emergencia o que se produzca algún incidente. En especial, cuando realices prácticas docentes en laboratorios, talleres o trabajo de campo, debes seguir todas las instrucciones del profesorado, que es la persona responsable de tu seguridad y salud durante su realización. Consúltale todas las dudas que te surjan y no pongas en riesgo tu seguridad ni la de tus compañeros.
UNIT 1. FORMULATION, SOLUTIONS AND STOICHIOMETRY
Lesson 1. Formulation of Inorganic Chemistry and Organic Chemistry.
Lesson 2. The states of aggregation and solutions.
Lesson 3. Chemical reactions and stoichiometry.
UNIT 2. DYNAMIC AND ENERGY OF THE CHEMICAL REACTIONS
Lesson 4. Thermochemistry.
Lesson 5. Kinetic Chemistry.
Lesson 6. Chemical Equilibrium.
UNIT 3. PROTON AND ELECTRON TRANSFER REACTIONS
Lesson 7. Acid-Base Reactions.
Lesson 8. Redox Reactions and Electrochemistry.
UNIT 4. STRUCTURE OF MATTER AND THE CHEMICAL BOND
Lesson 9. Atomic Structure and the Periodic Table of the Elements.
Lesson 10. Chemical Bonding.
Clase en aula convencional: teoría, problemas, casos prácticos, seminarios, etc.
Presentación de los contenidos de cada tema (teoría y problemas)
60
100
Clase en laboratorio: prácticas.
Realiación de prácticas en laboratorio
12
100
Actividades de evaluación (sistema de evaluación continua).
Pruebas de evaluación continua durante el curso
3
100
Actividades de evaluación (sistema de evaluación final).
Examen de teoria y problemas sobre el contenido completo de la asignatura
3
100
Tutorías
A petición de los alumnos para resolución de dudas
10
100
Trabajo del estudiante: estudio o realización de trabajos individuales o en grupo
PTrabajo autónomo para consolidar y fijar lo expuesto en clase
137
0
Prueba oficial individual
Se realizarán dos pruebas parciales eliminatorias. El primer parcial correspondiente a los Temas 1 a 6 y el segundo parcial para el resto de Temas. Cada parcial representará el 30% de la nota final de la asignatura.
Para superar la asignatura por parciales el alumno deberá obtener una puntuación mínima de 4 sobre 10 en cada uno de ellos, y una nota media en la asignatura mayor o igual a cinco sobre diez.
60 %
Evaluación de prácticas, visitas y seminarios a partir de las memorias e informes correspondientes
Durante el curso se realizarán 4-5 pruebas de evaluación continua, cuyo peso total en la evaluación de la asignatura representará el 20%.
También se evalúan los conocimientos adquiridos en el Laboratorio y el correspondiente informe de prácticas, con un peso en la evaluación de la asignatura del 15%.
35 %
Asistencia y participación en clases y prácticas
Se valora el seguimiento de la asignatura durante el curso
5 %
Prueba oficial individual
Examen de teoría y problemas
85 %
Evaluación de prácticas, visitas y seminarios a partir de las memorias e informes correspondientes
Evaluación de los contenidos prácticos de la asignatura
15 %
En el AULA VIRTUAL estarán disponibles diversos test para que los alumnos puedan realizar un seguimiento del conocimiento adquirido en cada tema.
Para aprobar la asignatura, la suma de la calificación de cuestiones teóricas y problemas debe sumar al menos 4.0 puntos sobre una calificación de 10 puntos. En las convocatorias extraordinarias, la prueba final escrita se ponderará con el 85 % y el 15 % restante para la calificación de prácticas.
Autor: Chang, Raymond
Título: Química
Editorial: McGraw-Hill
Fecha Publicación: 2013
ISBN: 9786071509284
Autor: Vale Parapar, José
Título: Problemas resueltos de química para ingeniería
Editorial: Thomson
Fecha Publicación: 2004
ISBN: 9788497322935
Autor: Petrucci, Ralph H.
Título: Química general
Editorial: Pearson,
Fecha Publicación: 2009
ISBN: 9788420537832
Autor: Peterson, W.R.
Título: Nomenclatura de las sustancias químicas
Editorial: Reverté
Fecha Publicación: 2013
ISBN: 9788429176049
Autor: Manuel Torres, Esteban de
Título: Lo esencial sobre las reacciones químicas
Editorial: Grupo Anaya,
Fecha Publicación: 2004
ISBN: 8466736336
Autor: Caballero Hurtado, Agustín
Título: Cómo resolver problemas de estequiometría
Editorial: Filarias,
Fecha Publicación: 2009
ISBN: 9788493248888
Autor: Sánchez Coronilla, Antonio
Título: Resolución de problemas de química conceptos fundamentales: estequiometría: método autodidáctico
Editorial: Universidad de Sevilla
Fecha Publicación: 2008
ISBN: 9788447211173
Autor: Navarrete Guijosa, Antonio
Título: La resolución de problemas en química
Editorial: Grupo Anaya,
Fecha Publicación: 2004
ISBN: 8466739114
Autor: Quiñoá Cabana, Emilio
Título: Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos [una guía de estudio y autoevaluación]
Editorial: McGraw-Hill
Fecha Publicación: 2006
ISBN: 8448146255